Хлор

Содержание

Использования Cl человеком

Помня из характеристики хлора, что он является «капризным» элементом (когда дело доходит до взаимодействия с другими веществами), интересно будет узнать, что в промышленности он весьма часто используется.

В первую очередь с его помощью производится дезинфекция многих веществ.

Также Cl применяется при изготовлении некоторых видов пестицидов, что помогает спасать урожай от вредителей.

Способность этого вещества взаимодействовать почти со всеми элементами таблицы Менделеева (характеристика хлора как неметалла) помогает с его помощью добывать некоторые виды металлов (Ті, Та и Nb), а также известь и соляную кислоту.

Помимо всего вышеперечисленного Cl применяют при производстве промышленных веществ (поливинилхлорид) и медицинских препаратов (хлоргексидин).

черты

Физико-химические свойства

Газообразный хлор относится к реакционноспособной группе сильных окислителей. Эти соединения часто энергично реагируют с другими соединениями.

Газообразный хлор также принадлежит к реакционноспособной группе сильных галогенирующих агентов, которые переносят один или несколько атомов галогена в соединение, с которым они взаимодействуют..

Галогенирующие агенты обычно являются кислотными и поэтому в некоторых случаях бурно реагируют с основаниями..

Многие из этих соединений реагируют на воду и на воздух. Галогены очень электроотрицательны и являются сильными окислителями.

Оповещения о реактивности

Газообразный хлор является сильным окислителем. Реагирует с водой. Вода растворяет газообразный хлор, образуя смесь соляной и хлорноватистой кислот.

воспламеняемость

Может воспламенить другие горючие материалы (дерево, бумага, масло и т. Д.). Смешивание с топливом может привести к взрыву. Контейнер может взорваться при контакте с огнем. Существует риск взрыва (и отравления) от скопления его паров в помещении, в канализации или на улице.

Смеси водорода и хлора (5-95%) могут взорваться под действием практически любой формы энергии (тепла, солнечного света, искр и т. Д.).

При нагревании выделяет высокотоксичные пары. При сочетании с водой или паром образует токсичные и едкие пары соляной кислоты.

реактивность

Хлор реагирует взрывоопасно (или поддерживает горение) многочисленных распространенных материалов.

Хлор воспламеняет сталь при 100 ° C в присутствии сажи, ржавчины, углерода или других катализаторов.
Легкая сухая стальная вата при 50 ° C.
Поверните сульфиды до комнатной температуры.
Легкий (в жидком виде) натуральный и синтетический каучук.
Включите триалкилборан и диоксид вольфрама.
Воспламеняется при контакте с гидразином, гидроксиламином и нитридом кальция.
Воспламеняется или взрывается арсином, фосфином, силаном, дибораном, стибнитом, красным фосфором, белым фосфором, бором, активированным углем, кремнием, мышьяком.
Вызывает воспламенение и мягкий взрыв, когда он пузырится через холодный метанол.
Он взрывается или воспламеняется, если он чрезмерно смешивается с аммиаком и нагревается.
Образует взрывоопасный трихлорид азота при контакте с биуретовым реагентом, загрязненным циануровой кислотой.
Легко образует взрывоопасные производные N-хлора с азиридином.

Хлор (в жидкой или газообразной форме) реагирует с:

Спирты (взрыв)
Литой алюминий (взрыв)
Силанес (взрыв)
Пентафторид брома
Дисульфид углерода (взрыв, катализируемый железом)
Хлор-2-пропин (избыток хлора вызывает взрыв)
Дибутилфталат (взрыв при 118 ° C)
Диэтиловый эфир (горит)
Диэтилцинк (горит)
Глицерин (взрыв при 70-80 ° С)
Метан на желтом оксиде ртути (взрыв)
Ацетилен (взрыв, вызванный солнечным светом или нагреванием)
Этилен на ртути, оксид ртути (I) или оксид серебра (I) (взрыв, вызванный теплом или светом)
Бензин (экзотермическая реакция, а затем детонация)
Смесь гидроксида натрия и нафты (сильный взрыв)
Хлорид цинка (экзотермическая реакция)
Воск (взрыв)
Водород (взрыв, инициированный светом)
Карбид железа
Уран и цирконий
Гидриды натрия, калия и меди
олово
Алюминиевый порошок
Ванадий порошок
Алюминиевый лист
блестки
Медный лист
Порошок кальция
Железная проволока
Марганцевый порошок
калий
Порошок сурьмы
висмут
германий
магний
натрий
цинк

токсичность

Газообразный хлор ядовит и может привести к смертельному исходу при вдыхании. Контакт может вызвать ожоги кожи и глаз, в дополнение к бронхиту или хроническим заболеваниям легких..

История открытия:

Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:
4HCl + MnO₂ = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O
Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства.
Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теории флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную соляную кислоту, то есть оксид соляной кислоты. Бертолле и Лавуазье предположили, что хлор является оксидом элемента мурия, однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор.
Название элемента происходит от греческого clwroz — «зелёный».

Химические свойства хлора

Взаимодействие хлора с простыми веществами (Cl выступает в роли сильного окислителя):

с водородом (реакция протекает только при наличии света):
```
Cl₂+H₂ = 2HCl
```
с металлами с образованием хлоридов:
```
Cl₂+2Na = 2Na+1Cl-1
3Cl₂+2Fe = 2Fe+3Cl₃-1
```
с неметаллами, менее электроотрицательными, чем хлор:
```
Cl₂+S = S+2Cl₂-1
3Cl₂+2P = 2P+3Cl₃-1
```
с азотом и кислородом хлор не реагирует непосредственно.

Взаимодействие хлора со сложными веществами:

Одной из самых известных реакций хлора со сложными веществами есть взаимодействие хлора с водой — кто живет в большом городе, наверняка, периодически сталкивается с ситуацией, когда, открыв кран с водой, ощущает стойкий запах хлора, после чего многие сетуют, дескать, опять воду хлорировали. Хлорирование воды является одним из основных способов ее обеззараживания от нежелательных микроорганизмов, небезопасных для здоровья человека. Почему так происходит? Разберем реакцию хлора с водой, которая протекает в два этапа:

На первом этапе происходит образование двух кислот: соляной и хлорноватистой:
```
Cl₂+H₂O  HCl-1+HCl+1O
```
На втором этапе хлорноватистая кислота разлагается с выделением атомарного кислорода, который окисляет воду (убивая микроорганизмы) + подвергает отбеливающему действию ткани, окрашенные органическими красителями, если их опустить в хлорную воду:
```
HClO = HCl+ - реакция идет на свету
```

С кислотами хлор не взаимодействует.

Взаимодействие хлора с основаниями:

на холоде:
```
Cl₂+2NaOH = NaCl-1+NaCl+1O+H₂O
```
при нагревании:
```
3Cl₂+6KOH = 5KCl-1+KCl+5O₃+3H₂O
```
с бромидами металлов:
```
Cl₃+2KBr = 2KCl+Br₂↓
```
с йодидами металлов:
```
Cl₂+2KI = 2KCl+I₂↓
```
с фторидами металлов хлор не реагирует, по причине их более высокой окислительной способности, нежели у хлора.

Хлор «охотно» вступает в реакции с органическими веществами:

Cl₂+CH₄ → CH₃Cl+HCl
Cl₂+C₆H₆ → C₆H₅Cl+HCl

В результате первой реакции с метаном, которая протекает на свету, образуется хлористый метил и соляная кислота. В результате второй реакции с бензолом, которая протекает в присутствии катализатора (AlCl₃), образуется хлорбензол и соляная кислота.

Уравнения окислительно-восстановительных реакций хлора (метод электронного баланса).
Уравнения окислительно-восстановительных реакций хлора (метод полуреакций).

Примечания и ссылки

↑ и (ru) Дэвид Р. Лид, Справочник CRC по химии и физике , CRC Press Inc,2009 г., 90- е изд. , 2804 с. , Твердый переплет ( ISBN 978-1-420-09084-0 )
(in) Беатрис Кордеро Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес Хорхе Эчеверрия, Эдуард Кремадес, Флавиа и Сантьяго Барраган Альварес , Новый взгляд на ковалентные радиусы , Dalton Transactions ,2008 г., стр. 2832 — 2838 ( DOI )
Поль Арно, Брижит Жамар, Жак Бодигель, Николя Броссе, Органическая химия 1- й цикл / Лицензия, PCEM, Фармация, Курсы, MCQ и приложения , Dunod,8 июля 2004 г., 710 с. , Мягкая обложка ( ISBN )
(in) Дэвид Р. Лид, Справочник CRC по химии и физике , TF-CRC,2006 г., 87- е изд. ( ISBN ) , стр. 10-202
База данных Chemical Abstracts запрошена через SciFinder Web 15 декабря 2009 г. ( результаты поиска )
↑ и
(ru) на
(ru) LJ Podewils et al. , « Вспышка норовирусного заболевания, связанного с плавательным бассейном » , Эпидемиология и инфекции , вып. 135, п о 5,Июль 2007 г., стр. 827-833 .
(in) Дарла М. Герес, Т. Пэлис, BB и Дж. Сандель Гейгер, « Оценка эффективности дезинфицирующего средства против биопленки и бактерий, взвешенных в лабораторной модели плавательного бассейна » , Исследование воды , т. 38, п о 13,Июль 2004 г., стр. 3103-3109 ( ISSN , OCLC , PMID , DOI ).
Индекс химических веществ и лекарств Мерк , 9- е изд.
Справочник по химии Ланге, 10-е изд.
(in) на WebElements.com Марк Уинтер (по состоянию на 17 марта 2007 г. ) .
(in) Кристиан Цвинер, Сьюзан Д. Ричардсон, Дэвид Де Марини, Тамара Грумт, Томас Фриц Х. Фриммель и Глаунер, « Утопая в побочных продуктах дезинфекции? Оценка воды в бассейне , Наука об окружающей среде и технологии , т. 41, п о 217 ноября 2006 г., стр. 363-372 .
Коллектив, Mémento Larousse , Larousse,Апрель 1949 г., 956 с. , стр. 682.
Альфред Бернард, Кэтрин Вуазен и Марк Nickmilder, « Риски астмы и аллергия , связанная с посещающими бассейнами вылеченных с хлором », Louvain медицинских , об. 126, п о 10,январь 2007, стр. 212-216 .
(in) Рикардо Канту, Отис Эванс, Фред К. Кавахара, Ларри Дж. Ваймер и Альфред П. Дюфур, « Определение циануровой кислоты в воде плавательных бассейнов с помощью ВЭЖХ с использованием фенила и подтверждающих графитовых колонок пористого углерода » , Аналитическая химия , Vol. 73, п о 14,2001 г., стр. 3358-3364 ( ISSN , , OCLC , PMID , DOI ).
(in) Эдмондо Канелли, « Химические, бактериологические и токсикологические свойства циануровой кислоты и хлорированных изоциануратов в применении к дезинфекции бассейнов: обзор » , Американский журнал общественного здравоохранения , том. 64, п о 2Февраль 1974 г., стр. 155-162 .
(in) Дж. Каро и г-н Гальего, « Оценка воздействия тригалометана на рабочих и пловцов в закрытом плавательном бассейне » , Наука об окружающей среде и технологии , Vol. 41, п о 13,1 — го июля 2007, стр. 4793-4798 ( ISSN , , OCLC , PMID , DOI ).
(in) Василиос Саккас, Димостенис Л. Гиокас, Димитра А. Ламбропулу и Триантафиллос А. Альбанис, « Водный фотолиз солнцезащитного средства октил-диметил-п-аминобензойной кислоты: образование побочных продуктов дезинфекции в хлорированной воде плавательных бассейнов » , Журнал хроматографии А , т. 1016, п о 224 октября 2003 г., стр. 211-222 ( OCLC , PMID , DOI ).
(in) Сьюзан Д. Ричардсон и др. , « Что в бассейне? Комплексная идентификация побочных продуктов дезинфекции и оценка мутагенности хлорированной и бромированной воды плавательных бассейнов » , Environmental Health Perspectives , vol. 118, п о 11,ноябрь 2010, стр. 1523–1530 .
↑ и Альфред Бернар из Университета Лувен-ла-Нев, цитируемый в GHI , 15-16 сентября 2010 г., Хлор опасен для легких младенцев , стр. 23 .
(in) Дебра Леви Ларсон, на сайте ACES News , Колледж сельскохозяйственных, потребительских и экологических наук — Иллинойсский университет в Урбана-Шампейн,31 марта 2009 г.(по состоянию на 31 декабря 2009 г. ) .
(in) Сьюзан Д. Ричардсон, Майкл Дж. Плева, Элизабет Д. Вагнер, Рита Шони и Дэвид М. ДеМарини, « Возникновение, генотоксичность и канцерогенность регулируемых и появляющихся побочных продуктов дезинфекции в питьевой воде: обзор и дорожная карта» для исследований » , Мутационные исследования , т. 636, n кость 1-3,Ноябрь-декабрь 2007 г., стр. 178-242 ( ISSN , OCLC , PMID , DOI ).
Бенуа Сен-Жирон, Качество воды , Париж, Медичи,15 октября 2020 г., 218 с. , стр. 24, 36, 63

Показатели качества воды по ГОСТу

Нормы для питьевой воды

Хлор и его соединения достаточно опасны для здоровья человека, если превысить допустимую концентрацию. Хлор – антисептик. Нормативы предписывают обязательное его присутствие в водопроводной воде для предотвращения её вторичного загрязнения патогенными микроорганизмами во время движения по водоводу. Так, норматив СанПиН 2.1.4.1074-01 регламентирует содержание остаточного хлора в водопроводной воде – 0,3-0,5 мг/л. СанПиН 2.1.4.1116-02 регламентирует содержание остаточного хлора в питьевой воде, расфасованной по ёмкостям:

Остаточный связанный хлор – не более 0,1 мг/л
Остаточный свободный хлор – не более 0,05 мг/л

ПДК хлора в сточных водах

ПДК хлора в сточных водах регламентируется Постановлением Правительства РФ от 29.07.2013 N644 (ред. от 22.05.2020) и устанавливает эту концентрацию на уровне 5 мг/л.

Свойства Cl как неметалла

Рассматривая химическую характеристику хлора, стоит обратить внимание на его неметаллические свойства. Часто для проведения реакций необходимо использовать катализаторы

В этой роли может выступать Н2О

Часто для проведения реакций необходимо использовать катализаторы. В этой роли может выступать Н₂О.

Нередко реакции с Cl носят эндотермический характер (поглощают тепло).

Стоит отметить, что в кристаллической форме (в виде порошка) хлор взаимодействует с металлами лишь при нагревании до высоких температур.

При взаимодействии с F образуются фториды. Степень окисления их может быть разной.

Суточная норма хлора

Рекомендуемый объем, колеблется в зависимости от возраста и сферы деятельности. Максимальной суточной нормой хлора для взрослого человека считается – 2300 мг, но при необходимости ее можно повысить. Большие дозы потребуются спортсменам и людям, занятых физическим трудом.

Живущим или работающим, в условиях повышенной температуры и влажности, тоже стоит скорректировать рацион в сторону увеличения. При заболеваниях ЖКТ суточная норма должна быть выше 2300 мг. Необходимо следить, чтобы показатель не падал ниже 800 мг. Это количество позволяет поддержать ионное равновесие.

Для детей и подростков установлены следующие нормы:

младенцам: до трех месяцев – 300 мг, к году показатель необходимо довести до 600 мг;
дети: до 2-х лет должны получать– 800 мг, к 7-ми годам объем необходимо довести до 1100 мг;
школьники: должны получать с пищей не менее 1600 и не более 1900 мг.

Состав и характеристики, химическая формула хлорной извести

В состав белильной извести входит кальциевая соль соляной, хлорноватистой кислоты и гидраты, негашеная известь в различных соотношениях и дозировках. Тут ее формула. Все зависит от технических производственных условий и условий хранения составляющих средства.

Состав

Читайте про применение негашеной извести.

Рассматриваемый материал добывается во время его пропускания через известь, погашенную водой (пушонка). Тут о ее применении. В результате производится белая порошкообразная смесь с неприятным запахом.

Сухая смесь не поддается воспламенению. Когда в химическую реакцию вступает кислота и влага, хлор начинает обильно выделяться. Это даже может проходить при минимальной температуре восемнадцать градусов. Белильная известь, используемая в технических условиях, не считается устойчивой.

Формула

В открытых помещениях она максимально абсорбирует влагу и углекислоты. В результате сухая масса становится жидкой или в ней появляются комочки.

Это также возможно при ее контакте с органическими составляющими (опилками, угольной пылью, техническим маслом). Процесс нередко проходить одновременно или параллельно с самопроизвольным горением.

Более подробно о хлорной извести смотрите на видео:

Изотопный состав

Основная статья: Изотопы хлора

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37. Доли их содержания соответственно равны 75,78 % и 24,22 %. Свойства стабильных и некоторых радиоактивных изотопов хлора перечислены в таблице:

Изотоп	Относительная масса, а. е. м.	Период полураспада	Тип распада	Ядерный спин
35Cl	34,968852721	Стабилен	—	3/2
36Cl	35,9683069	301 тыс. лет	β-распад в 36Ar
37Cl	36,96590262	Стабилен	—	3/2
38Cl	37,9680106	37,2 минуты	β-распад в 38Ar	2
39Cl	38,968009	55,6 минуты	β-распад в 39Ar	3/2
40Cl	39,97042	1,38 минуты	β-распад в 40Ar	2
41Cl	40,9707	34 c	β-распад в 41Ar
42Cl	41,9732	46,8 c	β-распад в 42Ar
43Cl	42,9742	3,3 c	β-распад в 43Ar

Физические свойства:

При
нормальных условиях хлор — жёлто-зелёный газ с удушающим запахом. Хлор заметно
растворяется в воде («хлорная вода»). При 20°C в одном объеме воды
растворяется 2,3 объема хлора. Температура кипения = -34°C; температура
плавления = -101°C, плотность (газ, н.у.) = 3,214 г/л.

Химические
свойства

На внешнем электронном уровне атома хлора находятся 7
электронов (s2p5), поэтому он легко присоединяет
электрон, образуя анион Сl-. Благодаря наличию незаполненного
d-уровня в атоме хлора могут появляться 1, 3, 5 и 7 неспаренных электронов,
поэтому в кислородсодержащих соединениях он может иметь степень окисления +1,
+3, +5 и +7.

В отсутствии влаги хлор довольно инертен, но в
присутствии даже следов влаги активность его резко возрастает. Он хорошо
взаимодействует с металлами:

2 Fе + 3 Сl₂= 2 FеСl₃(хлорид железа (III));

Cu + Сl₂=
СuСl₂(хлорид меди
(II))

и многими неметаллами:

Н₂+
Сl₂= 2 НСl
(хлороводород);

2 S + Сl₂=
S₂Cl₂(хлорид
серы (1));

Si + 2 Сl₂=
SiСl₄(хлорид кремния.
(IV));

2 Р + 5 Сl₂= 2 РСl₅(хлорид фосфора (V)).

С кислородом, углеродом и азотом хлор в
непосредственное взаимодействие не вступает.

При растворении хлора в воде образуется 2 кислоты:
хлороводородная, или соляная, и хлорноватистая:

Сl₂+
Н₂О = НСl + HClO.

При взаимодействии хлора с холодными растворами
щелочей образуются соответствующие соли этих кислот:

Сl₂+
2 NaOН = NaСl + NaClО + Н₂О.

Полученные растворы называются жавелевой водой,
которая, как и хлорная вода, обладает сильными окислительными свойствами
благодаря наличию иона ClO-и
применяется для отбеливания тканей и бумаги. С горячими растворами щелочей хлор
образует соответствующие соли соляной и хлорноватой кислот:

3 Сl₂+
6 NаОН = 5 NаСl + NаСlO₃+
3 Н₂О;

3 Сl₂+
6 КОН = 5 КСl + КСlO₃+
3 Н₂О.

Образовавшийся хлорат калия называется бертолетовой
солью.

При нагревании хлор легко взаимодействует со многими
органическими веществами. В предельных и ароматических углеводородах он
замещает водород, образуя хлорорганическое соединение и хлороводород, а к
непредельным присоединяется по месту двойной или тройной связи.

При очень высокой температуре хлор полностью отбирает
водород у углерода. При этом образуются хлороводород и сажа. Поэтому
высокотемпературное хлорирование углеводородов всегда сопровождается сажеобразованием.

Хлор — сильный окислитель, поэтому легко
взаимодействует со сложными веществами, в состав которых входят элементы,
способные окисляться до более высокого валентного состояния:

2 FеСl₂+
Сl₂= 2 FеСl₃;

Н₂SO₃+ Сl₂+ Н₂О = Н₂SО₄+ 2 НСl.

История открытия хлора

См. также: Мурий

Соединение с водородом — газообразный хлороводород — был впервые получен Джозефом Пристли в 1772 г. Хлор был получен в 1774 г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле, описавшим его выделение при взаимодействии пиролюзита с соляной кислотой в своём трактате о пиролюзите:

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O

Шееле отметил запах хлора, схожий с запахом царской водки, его способность взаимодействовать с золотом и киноварью, а также его отбеливающие свойства. Однако Шееле, в соответствии с господствовавшей в химии того времени теорией флогистона, предположил, что хлор представляет собой дефлогистированную муриевую (соляную) кислоту. Бертолле и Лавуазье в рамках кислородной теории кислот обосновали, что новое вещество должно быть оксидом гипотетического элемента мурия. Однако попытки его выделения оставались безуспешными вплоть до работ Г. Дэви, которому электролизом удалось разложить поваренную соль на натрий и хлор, доказав элементарную природу последнего.

В 1811 г. Дэви предложил для нового элемента название «хлорин» (chlorine). Спустя год Ж. Гей-Люссак «сократил» название до хлора (chlore). В том же 1811 г. немецкий физик Иоганн Швейгер предложил для хлора название «галоген» (дословно солерод), однако впоследствии этот термин закрепился за всей 17-й (VIIA) группой элементов, в которую входит и хлор.

В 1826 году атомная масса хлора была с высокой точностью определена шведским химиком Йёнсом Якобом Берцелиусом (отличается от современных данных не более, чем на 0,1 %).

Характеристика хлора в периодической системе

Хлор является простым веществом.
Имеет семнадцатый номер по порядку (обладает 17 протонами в атомном ядре).
Находится в ІІІ периоде и ІІІ ряду.
Хлор располагается в VII группе (подгруппе «а»).
Атомная масса Cl – 35,453 а. е. м.
Молекула простого вещества хлора состоит из двух атомов: Cl₂↑_.
Хлор является неметаллом и ходит в группу галогенов. Кстати, в прошлом этот элемент хотели назвать этим термином. Но впоследствии он стал общим наименованием 17-й группы. Помимо хлора, к галогенам относятся фтор, бром, йод, астат и недавно открытый теннессин.
Электронная конфигурация хлора — 3s2 3p5.
Атом Cl на валентном уровне содержит один неспаренный электрон. За счет этого при валентности І она очень стабильна (NaCl, Cl₂↑).
Данный элемент на атомном уровне обладает незанятой орбиталью d-подуровня. За счет этого хлор способен проявлять различные степени окисления (от -1 до +7).

Применение:

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: — В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука;
— Для отбеливания ткани и бумаги;
— Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений;
— Для обеззараживания воды — «хлорирования»;
— В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925;
— В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений;
— В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

Основные соединения

Конкретные соединения этого семейства включают:

Гипохлорит натрия , NaOCl . Это соединение, выделяющее хлор, является наиболее распространенным средством для отбеливания и дезинфекции. Разбавленный (3–6%) водный раствор в воде, исторически известный как Eau de Labarraque или «вода Лабаррака», широко продается в качестве бытового чистящего средства под названием « жидкий отбеливатель » или просто «отбеливатель». Более концентрированные растворы используются для дезинфекции питьевой воды и в качестве отбеливающих средств в промышленных процессах. Более разбавленный раствор (до 0,5%) используется с 1915 года для очистки и дезинфекции ран под названием «раствор Дакина» .
Гипохлорит кальция , Ca (OCl)₂. Этот продукт, известный как «отбеливающий порошок» или «хлорированная известь», используется во многих из тех же областей применения, что и гипохлорит натрия, но он более стабилен и содержит больше доступного хлора. Обычно он продается в виде белого порошка, который помимо гипохлорита содержит также гидроксид кальция Ca (OH).₂(«известь») и хлорид кальция CaCl₂. Более чистая и стабильная форма гипохлорита кальция называется HTH или гипохлорит с высоким содержанием пробы. Он также доступен в виде отбеливающих таблеток, которые содержат гипохлорит кальция и другие ингредиенты, предотвращающие рассыпание таблеток. Предположительно более стабильная смесь гипохлорита кальция и негашеной извести ( оксида кальция ) известна как «тропический отбеливатель». Процент активного хлора в этих материалах колеблется от 20% для обесцвечивающего порошка до 70% для HTH.
Гипохлорит калия , KOCl . Это был первый отбеливающий агент на основе хлора, который стал доступен примерно в 1785 году под названием Eau de Javel или «вода Javel». Он больше не используется повсеместно, его заменил более дешевый аналог натрия.
Хлорамин , NH₂Cl . С этим химическим веществом обычно обращаются как с разбавленным водным раствором. Используется как альтернатива хлору и гипохлориту натрия для дезинфекции питьевой воды и бассейнов.
Хлорамин-Т или натриевая соль тозилхлорамида, [(H₃C) (C₆ЧАС₄)(ТАК₂) (NHCl)]-Na+. Это твердое соединение выпускается в форме таблеток или порошка и используется в медицинских учреждениях для дезинфекции поверхностей, оборудования и инструментов.
Дихлоризоцианурат натрия [((ClN) (CO))₂(Унтер-офицер)]-Na+. Это твердое соединение, доступное в виде таблеток, широко используется в качестве дезинфицирующего средства для стерилизации питьевой воды, бассейнов, посуды, сельскохозяйственных сооружений и воздуха; и как промышленный дезодорант. Он также используется для отбеливания тканей.
Галазон , или 4 — (( дихлорамино ) сульфонил) бензойная кислота, (HOOC) (C₆ЧАС₄₎(ТАК₂) (NCl₂) . Это соединение какое-то время использовалось для дезинфекции питьевой воды в полевых условиях, но в основном было заменено дихлоризоциануратом натрия.
Диоксид хлора , ClO₂. Это нестабильный газ, который обычно готовят на месте или хранят в виде разбавленных водных растворов. Несмотря на эти ограничения, он находит широкое применение для отбеливания древесной массы , жиров и масел , целлюлозы , муки , текстиля , пчелиного воска , кожи и в ряде других отраслей промышленности. Он также использовался для хлорирования водопроводной воды.