Калий

Изотопы

Основная статья: Изотопы калия

Природный калий состоит из трёх изотопов. Два из них стабильны: 39K (изотопная распространённость 93,258 %) и 41K (6,730 %). Третий изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·109 лет. В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем 31,0±0,3 ядра 40K, благодаря чему, например, в организме человека массой 70 кг ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. Поэтому легкодоступные в быту соединения калия (поташ, хлорид калия, калийная селитра и т. д.) можно использовать как пробные радиоактивные источники для проверки бытовых дозиметров. 40K наряду с ураном и торием считается одним из основных источников геотермальной энергии, выделяемой в недрах Земли (полная скорость энерговыделения оценивается в 40—44 ТВт). В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40Ar, один из продуктов распада калия-40, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Один из искусственных изотопов — 37K, — с временем полураспада 1,23651 с, применяется в экспериментах по изучению Стандартной модели слабого взаимодействия.

Как определить недостаток калия

Дефицит калия характеризуется следующими симптомами

  • усталость, слабость, упадок сил;
  • повышенное артериальное давление;
  • мышечная слабость, спазмы и судороги;
  • сердечная аритмия;
  • запоры;
  • покалывание и чувство онемения в руках и ногах;
  • отечность;
  • головокружение.

Эти симптомы сигнализируют о низком уровне запасов энергии в мышцах. Дело в том, что калий необходим для превращения содержащегося в крови сахара в гликоген.

Поскольку гликоген используется мышцами в качестве источника энергии, дефицит калия вызывает заметную утомляемость и мышечную слабость.

Судороги ног, особенно такие, что будят вас посреди ночи, также могут быть связаны с низким уровнем магния и кальция.

Недостаточное количество калия и магния может способствовать развитию синдрома хронической усталости. Нередко одного лишь восполнения запасов минералов в организме с помощью равных количеств (250—500 мг) органических солей калия и магния оказывается достаточно, чтобы восстановить тонус мышц, повысить уровень энергии и увеличить выносливость.

Результаты зачастую могут стать заметными уже через неделю.Если этот дуэт сам по себе не помогает, он все равно может оказаться полезным дополнением при лечении других видов усталости.

Чем может быть вызван дефицит калия?

Помимо недостаточного содержания калия в рационе:

  • употребление продуктов, не насыщенных этим элементом;
  • усиленное выведение калия из организма вместе с мочой;
  • гиперфункция коры надпочечников и передней доли гипофиза;
  • первичный и вторичный альдостеронизм (рост гормона альдостерона);
  • усиленная секреция антидиуретического гормона;
  • активное лечение кортикостероидами;
  • прием большого количества жидкости, не содержащей калий, при рвоте и диарее;
  • сахарный диабет;
  • несахарный диабет;
  • дефицит магния;
  • муковисцидоз;
  • ацидоз.

Количество калия, выделяемое вместе с потом, может быть очень значительным, особенно при длительных тренировках во время жары. Спортсмены или люди, занимающиеся спортом регулярно, могут испытывать высокую потребность в этом микроэлементе.

Химические свойства

Элементарный калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, является сильным восстановителем. На воздухе свежий срез быстро тускнеет из-за образования плёнок соединений (оксиды и карбонат). При длительном контакте с атмосферой способен полностью разрушиться. С водой реагирует со взрывом. Хранить его необходимо под слоем бензина, керосина или силикона, дабы исключить контакт воздуха и воды с его поверхностью. С Na, Tl, Sn, Pb, Bi калий образует интерметаллиды.

Взаимодействие с простыми веществами

Калий при комнатной температуре реагирует с кислородом воздуха, галогенами; практически не реагирует с азотом (в отличие от лития и натрия). При умеренном нагревании реагирует с водородом с образованием гидрида (200—350 °C):

 2K + H2 ⟶ 2KH 

с халькогенами (100—200 °C, E = S, Se, Te):

 2K + E ⟶ K2

При сгорании калия на воздухе образуется надпероксид калия KO2 (с примесью K2O2):

 K + O2 ⟶ KO2 

В реакции с фосфором в инертной атмосфере образуется фосфид калия зелёного цвета (200 °C):

 3K + P ⟶ K3

Взаимодействие со сложными веществами

Калий при комнатной температуре (+20 °C) активно реагирует с водой, кислотами, растворяется в жидком аммиаке (−50 °C) с образованием тёмно-синего раствора аммиаката калия.

 2K + 2H2O ⟶ 2KOH + H2
 2K + 2HCl ⟶ 2KCl + H2↑ 
 K + 6NH3 ⟶ [K(NH3)]6

Калий глубоко восстанавливает разбавленные серную и азотную кислоты:

 8K + 6H2SO4 ⟶ 4K2SO4 + SO2↑ + S↓ + 6H2O
 21K + 26HNO3 ⟶ 21KNO3 + NO↑ + N2O↑ + N2↑ + 13H2O

При сплавлении металлического калия со щелочами он восстанавливает водород гидроксогруппы:

 2K + 2KOH ⟶ 2K2O + H2↑ (450∘C)

При умеренном нагревании реагирует с газообразным аммиаком с образованием амида (+65…+105 °C):

 2K + 2NH3 ⟶ 2KNH2 + H2

Металлический калий реагирует со спиртами с образованием алкоголятов:

 2K + 2C2H5OH ⟶ 2C2H5OK + H2↑ 

Алкоголяты щелочных металлов (в данном случае — этилат калия) широко используются в органическом синтезе.

Соединения с кислородом

При взаимодействии калия с кислородом воздуха образуется не оксид, а пероксид и супероксид:

 2K + O2 ⟶ K2O2
 K + O2 ⟶ KO2 

Оксид калия может быть получен при нагревании металла до температуры не выше 180 °C в среде, содержащей очень мало кислорода, или при нагревании смеси супероксида калия с металлическим калием:

 4K + O2 ⟶ 2K2
 KO2 + 3K ⟶ 2K2O

Оксиды калия обладают ярко выраженными осно́вными свойствами, бурно реагируют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Практического значения они не имеют. Пероксиды представляют собой желтовато-белые порошки, которые, хорошо растворяясь в воде, образуют щёлочи и пероксид водорода:

 K2O2 + 2H2O ⟶ 2KOH + H2O
 4KO2 + 2H2O ⟶ 4KOH + 3O2↑ 
 4KO2 + 2CO2 ⟶ 2K2CO3 + 3O2↑ 

Советский изолирующий противогаз ИП-5

Свойство обменивать углекислый газ на кислород используется в изолирующих противогазах и на подводных лодках. В качестве поглотителя используют эквимолярную смесь супероксида калия и пероксида натрия. Если смесь не эквимолярна, то в случае избытка пероксида натрия поглотится больше газа, чем выделится (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется один объём O2), и давление в замкнутом пространстве упадёт, а в случае избытка супероксида калия (при поглощении двух объёмов CO2 выделяется три объёма O2) выделяется больше газа, чем поглотится, и давление повысится.

В случае эквимолярной смеси (Na2O2:K2O4 = 1:1) объёмы поглощаемого и выделяемого газов будут равны (при поглощении четырёх объёмов CO2 выделяется четыре объёма O2).

Пероксиды являются сильными окислителями, поэтому их применяют для отбеливания тканей в текстильной промышленности.

Получают пероксиды прокаливанием металлов на воздухе, освобождённом от углекислого газа.

Также известен озонид калия KO3, оранжево-красного цвета. Получить его можно взаимодействием гидроксида калия с озоном при температуре не выше +20 °C:

 4KOH + 4O3 ⟶ 4KO3 + O2 + 2H2

Озонид калия является очень сильным окислителем, например, окисляет элементарную серу до сульфата и дисульфата уже при +50 °C:

 6KO3 + 5S ⟶ K2SO4 + 2K2S2O7

Гидроксид

Основная статья: Гидроксид калия

Гидроксид калия (или едкое кали) представляет собой твёрдые белые непрозрачные, очень гигроскопичные кристаллы, плавящиеся при температуре 360 °C. Гидроксид калия относится к щелочам. Он хорошо растворяется в воде с выделением большого количества тепла. Растворимость едкого кали при +20 °C в 100 г воды составляет 112 г.

Что мешает всасыванию калия

Этот микроэлемент с легкостью взаимодействует со многими веществами. Однако существуют некоторые продукты и элементы, употребление которых затрудняет абсорбцию калия в организме. Основные из них:

  • спиртные напитки (включая пиво и шампанское);
  • кортизон;
  • колхицин;
  • сиропы с сахаром;
  • кофейные напитки;
  • средства, обладающие слабительным действием;
  • фенолфталеин;
  • цезий;
  • литий;
  • натрий;
  • витамин B6;
  • препараты мочегонного действие;
  • гормональные средства;
  • консервированные и копченые продукты питания;
  • нехватка магния;
  • неомицин.

Кроме того, нехватка этого микроэлемента может отмечаться при соблюдении жесткой диеты. Поэтому перед коррекцией своего рациона настоятельно рекомендуется проконсультироваться с лечащим врачом и диетологом, в противном случае можно столкнуться с нежелательными проявлениями.

Химические свойства

Калий является щелочным металлом. В связи с этим, металлические свойства калия проявляются типично, так же, как и других подобных металлов. Элемент проявляет свою сильную химическую активность, а кроме этого, также выступает в роли сильного восстановителя Как уже говорилось выше, металл активно вступает в реакцию с воздухом, о чем свидетельствует появление пленок на его поверхности, в результате чего его цвет становится тусклым. Данную реакцию можно наблюдать невооруженным глазом. Если калий на протяжении достаточно длительного времени контактирует с атмосферой, то есть вероятность его полного разрушения. При вступлении в реакцию с водой, происходит характерный взрыв. Это связано с выделяющимся водородом, который воспламеняется характерным розовато-фиолетовым пламенем. А при добавлении в воду, реагирующую с калием фенолфталеина, она приобретает малиновый цвет, который свидетельствует о щелочной реакции образующегося гидроксида калия (КОН).

При взаимодействии металла с такими элементами, как Na, Tl, Sn, Pb, Bi, образуются интерметаллиды

Указанные характеристики калия говорят о необходимости соблюдений определенных правил безопасности и условий во время хранения вещества. Так, вещество следует покрывать слоем бензина, керосина или силикона. Это делается для полного исключения его контакта с воздухом или водой.

Стоит отметить, что в условиях комнатной температуры металл вступает в реакцию с галогенами. Если его немного нагреть, то он легко взаимодействует с серой. В случае же увеличения температуры, калий способен соединяться с селеном и теллуром. Если повысить температуру более 200С в атмосфере водорода, то образуется гидрид КН, который способен воспламеняться без посторонней помощи, т.е. самостоятельно. Калий совершенно не взаимодействует с азотом, даже если для этого создать надлежащие условия (повышенные температуру и давление). Однако, контактировать эти два вещества можно заставить, повлияв на них электрическим разрядом. В данном случае получится азид калия KN3 и нитрид калия K3N. Если нагреть вместе графит и калий, то в результате получатся карбиды KC8 (при 300 °С) и KC16 (при 360 °C).

При взаимодействии калия и спиртов получаются алкоголяты. Кроме этого, калий делает существенно быстрее процесс полимеризации олефинов и диолефинов. Галогеналкилы и галогенарилы вместе с девятнадцатым элементом в результате дают калийалкилы и калийарилы.

Таблица 2. Химические свойства калия
Характеристика Значение
Свойства атома
Название, символ, номер Калий / Kalium (K), 19
Атомная масса (молярная масса) 39,0983(1) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация 4s1

Радиус атома

235 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус 203 пм
Радиус иона 133 пм
Электроотрицательность 0,82 (шкала Полинга)
Электродный потенциал −2,92 В
Степени окисления 0; +1

Энергия ионизации (первый электрон)

418,5 (4,34) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.) 0,856 г/см³
Температура плавления 336,8К; 63,65 °C
Температура кипения 1047К; 773,85 °C
Уд. теплота плавления 2,33 кДж/моль
Уд. теплота испарения 76,9 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 29,6 Дж/(K·моль)
Молярный объём 45,3 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки Кубическая объёмно-центрированная
Параметры решётки 5,332 Å
Температура Дебая 100 K

Реакции с простыми веществами

Как уже было сказано, калий очень активный элемент, поэтому очень легко вступает в реакцию с окружающеми его веществами. Если оставить кусок калия на воздухе, он мновенно вступит в реакцию с воздухом.Элемент прекрасно реагирует с кислородом, азотом, фосфором и галогенами.

Реакция окисления

Взаимодействие любых элементов с кислородом (О2) называется окислением. В результате реакции образуется оксид калия (II). В результате процесса образуется промежуточное соединение оксиген калия.

Горение

Если поджечь калий или его соединения, можно наблюдать фиолетовый цвет пламени у горелки или лучины. Благодаря этому, такая реакция является качественной на определение калия.

Реакция галогенирования

Исходя из того, с каким из элементов вступает в реакцию калий, реакции были названы: йодирование, фторирование, хлорирование и бромирование. Эти реакции являются реакциями присоединения, так как в результате образуется одно соединение. Соответственно, результатом химической реакции будут хлориды, бромиды, йодиды и фториды.

Реакция с азотом и фосфором

Калий реагирует с N2 на открытом воздухе. В результате горения образуется нитрид калия, который представляет собой соединение темно-зеленого цвета.

По такой же схеме калий взаимодействует с фосфором.

Реакция с водородомВ качестве еще одного примера реакции присоединения можно привести реакцию калия с водородом. В результате химического взаимодействия образуется гидрид калия.

Изотопы

Основная статья: Изотопы калия

Природный калий состоит из трёх изотопов. Два из них стабильны: 39K (изотопная распространённость 93,258 %) и 41K (6,730 %). Третий изотоп 40K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251 миллиарда лет. Сравнительно малый период полураспада и большая распространённость калия по сравнению с ураном и торием означает, что на Земле ещё 2 млрд лет назад и ранее калий-40 вносил главный вклад в естественный радиационный фон. В каждом грамме природного калия в секунду распадается в среднем 31,0±0,3 ядра 40K, благодаря чему, например, в организме человека массой 70 кг ежесекундно происходит около 4000 радиоактивных распадов. Поэтому легкодоступные в быту соединения калия (поташ, хлорид калия, калийная селитра и т. д.) можно использовать как пробные радиоактивные источники для проверки бытовых дозиметров. 40K наряду с ураном и торием считается одним из основных источников геотермальной энергии, выделяемой в недрах Земли (полная скорость энерговыделения оценивается в 40—44 ТВт). В минералах, содержащих калий, постепенно накапливается 40Ar, один из продуктов распада калия-40, что позволяет измерять возраст горных пород; калий-аргоновый метод является одним из основных методов ядерной геохронологии.

Один из искусственных изотопов — 37K, — с временем полураспада 1,23651 секунды, применяется в экспериментах по изучению Стандартной модели слабого взаимодействия.

Назначение:

1.Обеспечение компенсаторной функции почек, фильтрация крови от токсических соединений и конечных продуктов метаболизма. Гемодиализ при хронической недостаточности проводят трижды за неделю, но нарастание интоксикации – основание для более частого проведения процедуры. При крайне тяжести, диализ выполняют до конца жизни, или пока не трансплантируют здоровую почку. 2. Почечная недостаточность, как осложнение острого гломерулонефрита, пиелонефрита. Цель назначения процедуры – вывести излишек жидкости из организма, устранить отеки, эвакуировать продукты токсического свойства. 3. Дисбаланс электролитов в крови. Указанное состояние происходит вследствие массивных ожогов, перитонита, обезвоживания, лихорадочных явлений. Гемодиализ позволяет вывести чрезмерную концентрацию ионов одного вида, заместив их другими. Также показанием для рассматриваемой процедуры выступает избыток жидкости в организме, что приводит к отеку оболочек головного мозга, сердца, легких. Диализ помогает сократить отечность и снизить уровень артериального давления. Процедура гемодиализа проводится на АИП с помощью одноразовых расходных материалов, к которым относятся диализаторы, кровопроводящие магистрали, фистульные иглы, катетеры, диализные концентраты.

Калий, Kalium, К (19)

Калий (англ. Potassium, франц.
Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Дэви,
производивший электролиз твердого,
слегка увлажненного едкого кали.
Дэви именовал новый металл
потассием (Potassium), но это название не
прижилось. Крестным отцом металла
оказался Гильберт, известный
издатель журнала «Annalen deг Physik»,
предложивший название «калий»;
оно было принято в Германии и
России. Оба названия произошли от
терминов, применявшихся задолго до
открытия металлического калия.
Слово потассий образовано от слова
поташ, появившегося, вероятно, в XVI
в. Оно встречается у Ван Гельмонта и
во второй половине XVII в. находит
широкое применение в качестве
названия товарного продукта —
поташа — в России, Англии и
Голландии. В переводе на русский
язык слово potashe означает
«горшечная зола или зола,
вываренная в горшке»; в XVI — XVII вв.
поташ получали в огромных
количествах из древесной золы,
которую вываривали в больших
котлах. Из поташа приготавливали
главным образом литрованную
(очищенную) селитру, которая шла на
изготовление пороха. Особенно
много поташа производилось в
России, в лесах вблизи Арзамаса и
Ардатова на передвижных заводах
(майданах), принадлежавших
родственнику царя Алексея
Михайловича, ближнему боярину
Б.И.Морозову. Что касается слова
калий, то оно происходит от
арабского термина алкали (щелочные
вещества). В средние века щелочи,
или, как тогда говорили, щелочные
соли, почти не отличали друг от
друга и называли их именами,
имевшими одинаковое значение:
натрон, боракс, варек т. д. Слово
кали (qila) встречается
приблизительно в 850 г. у арабских
писателей, затем начинает
употребляться слово Qali (al-Qali),
которое обозначало продукт,
получаемый из золы некоторых
растений, с этими словами связаны
арабские qiljin или qaljan (зола) и qalaj
(обжигать). В эпоху иатрохимии
щелочи стали подразделять на
«фиксиро- ванные» и
«летучие». В XVII в. встречаются
названия alkali fixum minerale (минеральная
фиксированная щелочь или едкий
натр), alkali fixum. vegetabile (растительная
фиксированная щелочь или поташ и
едкое кали), а также alkali volatile
(летучая щелочь или NН3). Блэк
установил различие между едкими
(caustic) и мягкими, или углекислыми,
щелочами. В «Таблице простых
тел» щелочи не фигурируют, но в
примечании к таблице Лавуазье
указывает, что фиксированные
щелочи (поташ и сода), вероятно,
представляют собой сложные
вещества, хотя природа их составных
частей еще не изучена. В русской
химической литературе первой
четверти XIX в. калий назывался
потассий (Соловьев, 1824), поташ
(Страховй, 1825), поташий (Щеглов, 1830); в
«Магазине Двигубского» уже в
1828 г. наряду с названием поташ
(сернокислый поташ) встречается
название кали (едкое кали, кали
соляный и др.). Название калий стало
общепринятым после выхода в свет
учебника Гесса.

Меры предосторожности

Обращаем внимание на то, что внесение избыточного количества подкормок не идет на пользу зелёным насаждениям. Повышение концентрации элемента можно определить по следующим симптомам:

  • уменьшение толщины листовых пластин, появление признаков хлороза;
  • окрашивание верхней части листа в коричневый оттенок;
  • появление фрагментов отмерших тканей;
  • разрушение корневой системы.

Как известно, сернистый калий — это достаточно безопасный препарат, в чистом виде его можно даже использовать в пищу. И все же он относится к химическим веществам, поэтому при работе с ним следует придерживаться стандартных правил безопасности:

  1. Перед использованием средства нужно защитить лицо и руки. Это позволит предотвратить попадание едких брызг, паров, а также токсичной пыли в глаза и органы дыхания.
  2. При попадании соединения на кожу или в глаза необходимо как можно быстрее промыть поражённые участки под проточной водой вместе с мылом.
  3. В случае появления отеков, покраснений, сильного зуда и затрудненного дыхания надо незамедлительно принять антигистаминный препарат и обратиться за неотложной медицинской помощью.

Физические свойства

Калий под слоем ТГФ

Калий — серебристый металл с характерным блеском на свежеобразованной поверхности. Очень лёгок и легкоплавок. Относительно хорошо растворяется в ртути, образуя амальгамы. Будучи внесённым в пламя горелки, калий (а также его соединения) окрашивает пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Калий активно взаимодействует с водой. Выделяющийся водород воспламеняется, а ионы калия придают пламени фиолетовый цвет. Раствор фенолфталеина в воде становится малиновым, демонстрируя щелочную реакцию образующегося KOH

Калий образует кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I m3m, параметры ячейки a = 0,5247 нм, Z = 2.

Симптомы дефицита калия в организме

Если от незначительных прикосновений на теле появляется синяк, в мышцах стали проявляться, не известные до сих пор, болезненные ощущения – это тоже снижение присутствия калия в организме. На некоторое время избавиться от недуга можно благодаря питательному составу, в соотношении 1:1, меда и яблочного уксуса. Втирая этот раствор в больные мышцы, за счет хорошо впитываемого уксуса, ткани снабжаются калием.

К дефициту калия можно отнести и такие симптомы как, беспричинные судороги и появление лопающихся мелких кровеносных сосудов. Хочешь чувствовать себя здоровым, узнай об этом микроэлементе как можно больше. При первых же симптомах заболевания многие бегут в аптеку. Но без рекомендации специалиста лучше не принимать никаких мер. Для лечения дефицита калия в организме необходимо иметь развернутый анализ крови, так как превышение калия в организме способствует более тяжелым заболеваниям, чем его недостаток. Гиперкалиемия опасна для здоровья. Может произойти обезвоживание организма, расстройство желудка, наступить сонливость, аритмия, потеря ориентации. Такое состояние возникает при приеме противоопухолевых и некоторых противовоспалительных препаратах. Только врач назначает лечение и дает рекомендации по употреблению необходимых продуктов питания. Хочешь не обременять близких тебе людей, своими проблемами со здоровьем, принимай калий содержащие продукты.

Химические свойства

Элемент должен быть защищен от воздуха при хранении, чтобы предотвратить распад металла от оксидной и гидроксидной коррозии. Часто образцы выдерживаются в восстановительной среде, такой как керосин.

Реакции с Na, Tl, Sn, Pb, Bi приводят к получению интерметаллидов.

На открытом воздухе этот элемент вступает в реакцию с:

  • кислородом;
  • водой;
  • компонентами углекислого газа. 

Благодаря этому свойству калий и жидкий натрий-калиевый сплав (NaK) являются мощными осушителями. Тем не менее, этот сплав больше не используется в таких целях.

Он бурно реагирует с водой, выделяет газообразный водород. В этой реакции образуется так много тепла, что газ фактически загорается, может взорваться. В этом случае калий будет скакать по поверхности воды. Это вызвано выделением водорода, образующегося в реакции выталкивания металла.

Элемент легко реагирует со всеми кислотами и со всеми неметаллами, такими как:

  • сера;
  • хлор;
  • фтор;
  • фосфор;
  • азот.

Гидрид можно получить, если произойдет взаимодействие с водородом. Реакция происходит при температуре 200-350°C.

2K + H2 ⟶ 2KH

Калий реагирует с халькогенами при температуре 100-200°C, (E = S, Se, Te).

Надпероксид получают при реакции с кислородом.

K + O2 ⟶ KO2

С фосфором реакция происходит при 200°C. В ходе реакции образуется фосфид зеленого цвета.

3K + P ⟶ K3P

Гидроксид элемента сильно реагирует с углекислым газом, образуя карбонат, и используется для удаления его следов из воздуха. Гидроксид получается при взаимодействии с водой. Реакция является сильно экзотермической, тем более что образующийся газообразный водород может воспламеняться.

Уравнение реакции с кислотами.

Реакции с аммиаком проходят медленно.

K + 6NH3 ⟶ 6

Можно восстановить разбавленные серную и азотную кислоты с помощью калия.

Водород гидроксогруппы можно восстановить, если сплавить металлический калий со щелочами.

Элемент вступает в реакцию с газообразным аммиаком с образованием амида. Реакция проходит при умеренном нагревании (+65…+105°C).

2K + 2NH3 ⟶ 2KNH2 + H2

В реакцию со спиртами он вступает с образованием алкоголятов.

При взаимодействии с кислородом.

2K + O2 ⟶ K2O2

K + O2 ⟶ KO2

При нагреве до 180°C образуется оксид.

4K + O2 ⟶ 2K2O

KO2 + 3K ⟶ 2K2O

Калий играет роль восстановителя при получении мелкодисперсных металлов из их солей методом Рике.

Методы разделения элементов осаждением включают использование:

  • тетрафенилбора натрия;
  • гексагидрата дигидрогексахлороплатината (IV);
  • кобальтинитрита натрия.

Соединения калия обычно обладают превосходной растворимостью в воде благодаря высокой энергии гидратации иона К+. Ион вещества в воде бесцветен.