Натрия карбонат

Увлажняет [ править ]

Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и безводной соли:

• декагидрат карбоната натрия ( натрон ), Na ₂ CO ₃ · 10H ₂ O, который легко выцветает с образованием моногидрата.
• гептагидрат карбоната натрия (не известен в минеральной форме), Na ₂ CO ₃ · 7H ₂ O.
• моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na ₂ CO ₃ · H ₂ O. Также известен как кристаллический карбонат .
• безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, например, на последней стадии процесса Сольвея .

Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 ° C, гептагидрат в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 ° C, а выше этой температуры образуется моногидрат. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата. Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»).

Стиральная сода

Декагидрат карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ · 10H ₂ O), также известный как стиральная сода, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационной воды . Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, чтобы получить стиральную соду.

Na2CO3+10ЧАС2О⟶Na2CO3⋅10ЧАС2О{\ displaystyle {\ ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

• Это белое кристаллическое вещество.
• Это один из немногих карбонатов металлов , растворимых в воде.
• Он щелочной с уровнем pH 11; красный лакмус превращается в синий.
• Он обладает моющими или очищающими свойствами, так как может удалять грязь и жир с грязной одежды и т. Д. Он воздействует на грязь и жир с образованием водорастворимых продуктов, которые затем смываются при полоскании водой.

Тривиальные названия

Сода — общее название технических натриевых солей угольной кислоты.

• Na2CO3 (карбонат натрия) — кальцинированная сода, бельевая сода
• Na2CO3·10H2O (декагидрат карбоната натрия, содержит 62,5 % кристаллизационной воды) — стиральная сода; иногда выпускается в виде Na2CO3·H2O или Na2CO3·7H2O
• NaHCO3 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар.), бикарбонат натрия

Название «сода» происходит от растения солянка содоносная (лат. Salsola soda), из золы которого её добывали. Кальцинированной соду называли потому, что для получения её из кристаллогидрата приходилось его кальцинировать (то есть нагревать до высокой температуры).

Каустической содой называют гидроксид натрия (NaOH).

Реакции взаимодействия карбоната натрия

Это вещество способно реагировать с большим количеством химических соединений.

•    Гидрокарбонат аммония и хлорид натрия в своей реакции образуют осадок в виде пищевой соды.

NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4C

•    Карбонат натрия в реакции с соляной кислотой

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Раствор карбоната натрия и соляной кислоты в результате взаимодействия образовывают пищевую соль, воду и углекислый газ, который испаряется в воздух.

•    Чтобы получить кальцинированную соду, соединяют гидроксид натрия с углекислым газом. В результате этой реакции, образуется кальцинированная сода и вода.

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

•    Реакция взаимодействия уксусной кислоты и карбоната натрия

2СН3СООН + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2CH3COONa

•    Для получения карбоната кальция, необходимо произвести реакцию, в которой будут участвовать карбонат натрия и хлорид кальция.

Na2(CO3)+CaCl2=2NaCl+CaCO3 (осадок)

•    Кальцинированная сода может вступать в реакцию с серной кислотой.

Na2CO3+H2SO4=NA2SO4 + H2O +CO2

•    Обменная реакция сульфида натрия и карбоната кальция.

Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS

•    Карбонат натрия быстро взаимодействует с водой. Водный раствор карбоната натрия разлагается следующим образом:

Na2(CO3)+2Н2О= 2 Na+СО3+2Н +2ОН

•    Взаимодействие карбоната натрия с нитратом кальция

Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3↓

Представленные уравнения реакций карбоната натрия показывают, что это вещество можно получить разными способами. Оно способно качественно взаимодействовать с кислотами и водой.

Производители и стоимость

Соединенные Штаты Америки, Канада, Мексика и ЮАР считаются мировыми лидерами по производству этого материала. На их территории сосредоточены большие природные залежи. В Российской Федерации содовые озера находятся на территории Забайкалья и Сибири.

Основными промышленными компаниями, которые изготавливают карбонат натрия в России, считаются:

• •    ООО Югреактив,
• •    ООО ТранзитХим,
• •    ООО АнгараРеактив,
• •    группа компаний ХИМПЭК,
• •    ООО НефтеГазХимКомплект.

Средняя цена карбоната натрия составляет 20-25 рублей за 1 кг. Фасуют кальцинированную соду в полиэтиленовые мешки и картонные упаковки.

Применение

Как пищевая добавка Е500(i)

В качестве стабилизатора продуктов переработки мяса.

Карбонат натрия по ГОСТ 83-79 «Натрий углекислый. Технические условия» и ГОСТ 84-76 «Натрий углекислый 10-водный. Технические условия» внесён в перечень сырья в ГОСТ 18236-85 «Продукты из свинины варёные. Технические условия»; ГОСТ 18255-85 «Продукты из свинины копчено-варёные. Технические условия»; ГОСТ 18256-85 «Продукты из свинины копчено-запечённые. Технические условия»; ГОСТ 23670-79 «Колбасы варёные, сосиски и сардельки, хлебы мясные. Технические условия».

Другие сферы применения

Карбонат натрия используют в стекольном производстве; мыловарении и производстве стиральных и чистящих порошков; эмалей, для получения ультрамарина. Также он применяется для смягчения воды паровых котлов и вообще уменьшения жёсткости воды, для обезжиривания металлов и десульфатизации доменного чугуна. Карбонат натрия — исходный продукт для получения NaOH, Na₂B₄O₇, Na₂HPO₄. Может использоваться в сигаретных фильтрах.

Одна из новейших технологий повышения нефтеотдачи пластов — АСП заводнение, в котором применяется сода в сочетании с ПАВ для снижения межфазного натяжения между водой и нефтью.

Применяют при изготовлении стекла, для производства моющих средств, используют в процессе получения алюминия из бокситов и при очистке нефти. В фотографии используется в составе проявителей как ускоряющее средство. Самостоятельно добавляется в моторное масло для предотвращения полимеризации (концентрация 2 г на 1 л масла).

Упаковка, транспортировка

Перемещают данное вещество любым транспортом, но исключительно в плотно закрытых объектах. Элемент совершенно безопасен, поскольку лишен даже минимальной токсичности. Сохраняется содовый элемент только в закрытых упаковках

Крайне важно не допустить присутствия влаги в данной структуре. На протяжении года истекает гарантийный срок на сохранение содового раствора

При этом общий срок пригодности не лимитирован.

Содовый элемент можно по праву назвать главным разрыхлителем при выпечке. Данное вещество при нагревании выделяет углекислоту. За счет этого тесто становится мягким, пушистым. Сода выступает как самостоятельное вещество для разрыхления либо в комплексном составе пекарского порошка

При этом важно не переусердствовать с дозировкой. Содовый элемент оставляет в готовом продукте довольно неприятный, но безвкусный привкус

Соду важно добавлять в муку, кислые компоненты – только в жидкость.

Больше свежей и актуальной информации о здоровье на нашем канале в Telegram. Подписывайтесь: https://t.me/foodandhealthru

Будем признательны, если воспользуетесь кнопочками:

Из чего делают порошок

Современные стиральные порошки содержат смесь анионных и неионных ПАВ, соду, силикат натрия (добавляет щелочность порошку и связывает пыль в гранулы), а также балласт из солей в качестве разбавителя (как правило — сульфат натрия (около 40 % состава неконцентрированного стирального порошка с дозировкой 150 г. на одну стирку в стиральной машине)или, реже, хлорид натрия) в количестве не более 5 %-10 %. Также стиральные порошки могут содержать другие компоненты: катионные ПАВ, химические и оптические отбеливатели, отдушки, вещества для связывания ионов кальция и магния: (триполифосфат натрия) цеолиты, цитраты, Трилон Б). Также в состав порошка могут входить энзимы, мыло, цветные добавки для придания красивого цвета самого порошка, вещества препятствующие оседанию загрязнения на поверхность.

Для удержания pH раствора стирального порошка в заданных пределах, в его состав могут включать соответствующие добавки, чаще всего лимонную кислоту. Фосфаты в составе стирального порошка устраняют жесткость воды, усиливая тем самым действие ПАВ, тем самым повышают эффективность стирального порошка. К сожалению, фосфаты обладают недостатками — вредят окружающей среде и в большом количестве здоровью человека. Фосфаты запрещены для использования во многих Азиатских и Европейских странах начиная с 1983 г. В странах СНГ при производстве стиральных порошков фосфаты пока используются без ограничений. Только в Украине законодательно принята программа ограничения использования фосфатов начиная с 2014 г. Большую популярность в развитых странах приобрели безфосфатные стиральные порошки. Условно различают безфосфатные стиральные порошки 1-го поколения (на основе цеолитов) и 2-го поколения (на основе секвикарбоната натрия — минерала «трона»). Последние считаются 100 % экологичными как для человека так и для природы. В стиральном порошке, предназначенном для автоматической стирки, присутствуют вещества, подавляющие пенообразование. Производство стиральных порошков в России.

В России в 2010 году выпущено почти 1 млн тонн стиральных порошков. Четверть от этого объёма была экспортирована в Казахстан, Украину и Белоруссию. Экспорт стиральных порошков превышает импорт; потребление порошка россиянами составляет менее 6 кг на душу населения. Доля стиральных порошков для автоматической стирки на рынке превышает долю порошков для ручной стирки и постоянно увеличивается: по оценкам АС Нильсен, в 2007 году доля порошков для автоматической стирки составляла около 70 %, а к концу 2010 года — более 80 %.

Доля стиральных порошков (данные АС Нильсен), производимых тремя крупнейшими компаниями (Проктер энд Гэмбл, Хенкель и Нэфис) превышает 80 % российского рынка на протяжении последних лет. За 2008−2009 гг. доля Нэфиса выросла в 2 раза, к 2010 году приблизилась к 10 % и оставалась на этом уровне весь 2010 год. Доля P&G за этот период снизилась до 47 %, а Хенкель занимает 28 %. Во вторую по величине группу входят Аист, Невская Косметика, ReckittBenckiser и Cussons — на начало 2011 года суммарная доля стиральных порошков этих компаний составляла менее 10 % российского рынка.

Начиная с 2010 года в России доля стиральных порошков на рынке средств для стирки падает, так как все большее распространение получают гели для стирки, при производстве которых потребляется меньше электроэнергии, а также в состав гелей не входят балластовые соли. Экологически чистый стиральный порошок.

Компоненты современных стиральных порошков не разлагаются, попадая со сточными водами в окружающую среду, тем самым загрязняют ее. Кроме того, большое количество химических веществ: ПАВ (в особенности анионных), антивспенивателей, ароматизаторов и др., пагубно влияют на здоровье человека, в частности несут опасность для аллергиков и астматиков. Существуют стиральные порошки, состоящие только из натуральных компонентов. Всего три составляющие: натуральное мыло, сода и лимонная кислота (некоторые производители добавляют немного воды). Мыло — самый настоящий ПАВ, только природного происхождения. Сода — смягчает воду, усиливает действие мыла, способствует удалению пятен. Лимонная кислота выступает в качестве консерванта. Таким порошком нельзя стирать изделия из шерсти и шелка, потому что сода разрушает белковую структуру ткани.

Внешние ссылки [ править ]

• Американская компания по производству кальцинированной соды
• Международная карта химической безопасности 1135
• FMC Wyoming Corporation
• Использование карбоната натрия при крашении
• Производство карбоната натрия синтетическими методами
• Обзор кальцинированной соды, метод производства и применение
• Рынок кальцинированной соды — отраслевой анализ и прогноз

Соединения, содержащие карбонатную группу

Увлажняет

Карбонат натрия получают в виде трех гидраты и в виде безводной соли:

• декагидрат карбоната натрия (Натрон), Na₂CO₃· 10H₂О, который охотно высолы с образованием моногидрата.
• гептагидрат карбоната натрия (в минеральной форме неизвестен), Na₂CO₃· 7H₂О.
• моногидрат карбоната натрия (термонатрит), Na₂CO₃·ЧАС₂О. Также известен как кристаллический карбонат.
• безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, например. на последнем этапе Сольвеевский процесс.

Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 ° C, гептагидрат в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 ° C, а выше этой температуры образуется моногидрат. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата. Сообщалось о других гидратах, например с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»).

Стиральная сода

декагидрат карбоната натрия (Na₂CO₃· 10H₂O), также известный как сода для стирки, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационная вода. Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, чтобы получить стиральную соду.

Na2CO3+10ЧАС2О⟶Na2CO3⋅10ЧАС2О{ displaystyle { ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

• Это прозрачный кристаллический твердый.
• Это один из немногих металлических карбонаты которые растворимы в воде.
• Он щелочной с уровнем pH 11; он становится красным лакмусовая бумажка к синему.
• Она имеет моющее средство Свойства или очищающие свойства, поскольку он может удалять грязь и жир с грязной одежды и т. д. Он воздействует на грязь и жир с образованием водорастворимых продуктов, которые затем смываются при полоскании водой.

Увлажняет

Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и безводной соли:

• декагидрат карбоната натрия ( натрон ), Na ₂ CO ₃ · 10H ₂ O, который легко выцветает с образованием моногидрата.
• гептагидрат карбоната натрия (минеральная форма неизвестна), Na ₂ CO ₃ · 7H ₂ O.
• моногидрат карбоната натрия ( термонатрит ), Na ₂ CO ₃ · H ₂ O. Также известен как кристаллический карбонат .
• безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов. Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, например, на последней стадии процесса Сольвея .

Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в диапазоне температур от -2,1 до +32,0 ° C, гептагидрат в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 ° C, а выше этой температуры образуется моногидрат. В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата. Сообщалось о других гидратах, например, с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»).

Стиральная сода

Декагидрат карбоната натрия (Na ₂ CO ₃ · 10H ₂ O), также известный как стиральная сода, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационной воды . Кальцинированную соду растворяют в воде и кристаллизуют, чтобы получить стиральную соду.

Na 2 CO 3 + 10 ЧАС 2 О ⟶ Na 2 CO 3 ⋅ 10 ЧАС 2 О {\ displaystyle {\ ce {Na2CO3 + 10H2O -> Na2CO3.10H2O}}}

• Это прозрачное кристаллическое вещество.
• Это один из немногих карбонатов металлов , растворимых в воде.
• Он щелочной с уровнем pH 11; красный лакмус превращается в синий.
• Он обладает моющими или очищающими свойствами, поскольку может удалять грязь и жир с грязной одежды и т. Д. Он воздействует на грязь и жир с образованием водорастворимых продуктов, которые затем смываются при ополаскивании водой.

Вред Е 500

Сода опасна при ее употреблении в чрезмерных количествах. Она вызывает:

• рост артериального давления;
• болевые ощущения в животе;
• отеки;
• аритмию, судороги.

Вредный эффект соды усиливается и при наличии у человека аллергической непереносимости.

Вред добавки кроется еще в том, что большинство продуктов, где она присутствует, содержат большое количество углеводов. Неумеренное употребление легко усвояемых углеводов приводит к ожирению и диабету. Кроме того, хлебобулочные изделия содержат большое количество глютена. Он опасен для людей, пищеварительная система которых не переваривает этот белок.

Пищевая добавка Е500

Итак, пищевая добавка Е500 — это натриевые соли угольной кислоты, а если по-простому, то Е500 — это самая обычная сода. Однако существует несколько её разновидностей. Наиболее распространённый вид карбоната натрия, это всем известный NaHCO3, пищевая сода. Та самая, что почти у каждого есть на кухне. Также может иметь название бикарбонат натрия или натрий двууглекислый, это одно и то же. Второй вариант карбоната натрия — кальцинированная сода. Также есть вариант смеси карбоната и гидрокарбоната натрия. Вот таким разнообразием представлена пищевая добавка Е500. В пищевой промышленности сода играет роль разрыхлителя и регулятора кислотности. Как уже сказано выше, она обладает ощелачивающими свойствами, что является позитивным качеством. Поэтому смело можно сказать, что сода является одной из безвредных пищевых добавок и даже может принести организму пользу. 

Однако, как это часто бывает с безвредными и полезными пищевыми добавками, применяется сода именно во вредных продуктах. Все мучные и хлебобулочные изделия не обходятся без соды. Она выполняет функции разрыхлителя и препятствует комкованию, что придаёт тесту нужную консистенцию, а продукту — достойный и привлекательный вид. Торты, рулеты, пирожные, булочки, печенье — всё это разнообразие производится благодаря наличию соды, которая придаёт продукту приятный вид. Однако эта внешняя аппетитность — иллюзия, за которой скрывается опасный и вредный продукт. Все хлебобулочные изделия — это, в первую очередь, глютен, о вреде которого написано уже очень много, а во-вторых, сахар, который так же разрушает организм и даже, согласно научным исследованиям, действует на наш мозг аналогично кокаину

Поэтому, если говорить о пользе пищевой добавки Е500, сама по себе она абсолютно безвредна и даже может принести пользу организму, но те продукты питания, в производстве которых она принимает участие, приносят организму вред — это важно понимать

Пищевая добавка Е500: что это

Само название — сода — произошло от растения, из которого первоначально стали добывать соду. Если точнее, из золы этого растения. Добыча соды впервые началась ещё задолго до нашей эры. Помимо получения из золы растений её также добывали из различных минералов, морских водорослей и содовых озёр.

На сегодняшний день соду получают несколькими способами. Наиболее популярным остаётся способ Сольве, который в своё время стал революционным. Плюсы разработанного им метода в том, что в процессе не требовалось использование слишком высоких температур, как в более ранних технологиях добычи соды, а также не требовались чистая соль и серная кислота, что делало процесс менее затратным в материальном плане и более экологичным. 

В чём же суть метода Сольве? Это химический процесс с участием хлорида натрия, диоксида углерода, аммиака и воды. В ходе нагревания до высокой температуры происходит получение карбоната натрия. Таким способом соду получают преимущественно на постсоветском пространстве по причине отсутствия месторождений. А, к примеру, в США соду получают из природных источников. Таким образом, натрий двууглекислый — естественный и безвредный компонент.

Существует даже особая техника целенаправленного употребления соды для ощелачивания организма, разработанная учёным Т. А. Огуловым, который доказал эффективность этой процедуры при ряде заболеваний и для общего оздоровления организма. Как уже говорилось выше, есть версия, что причина всех без исключения болезней — понижение уровня Ph организма. Так вот, для общего ощелачивания с целью оздоровления Огулов предлагает следующую простую технику: необходимо употреблять ежедневно один стакан горячей воды с разведённой в нём половиной чайной ложки соды. Курс составляет одну–две недели. После чего произойдёт повышение уровня Ph в организме, что повлечёт за собой облегчение при разного рода заболеваниях и в перспективе — их полное исцеление. 

Аналогичные методики для оздоровления организма предлагает и небезызвестный доктор Неумывакин, по словам которого регулярное употребление небольших доз соды, начиная с небольшой дозировки, на кончике ножа, позволяет оздоровить организм и избавиться от многих болезней. По словам профессора Неумывакина, недопустимо превышать дозу в 0,5 чайной ложки на один стакан воды. Это вызовет сильный слабительный эффект для кишечника.

Occurrence

Sodium carbonate is soluble in water, but can occur naturally in arid regions, especially in the mineral deposits (evaporites) formed when seasonal lakes evaporate. Deposits of the mineral natron, a combination of sodium carbonate and sodium bicarbonate, have been mined from dry lake bottoms in Egypt since ancient times, when natron was used in the preparation of mummies and in the early manufacture of glass. Sodium carbonate has three known forms of hydrates: sodium carbonate decahydrate, sodium carbonate heptahydrate and sodium carbonate monohydrate. Sodium carbonate also erupts from Tanzania’s unique volcano Ol Doinyo Lengai , and probably erupted from other volcanoes in the past .

Содовые озера

В преимущественно дождевым питанием бассейна озера называют соды или щелочные озера , когда приток воды содержат высокие концентрации Na ₂ CO ₃ . PH воды содового озера обычно выше 9, а иногда соленость близка к солоноватой воде из-за истощения чистой воды за счет солнечного испарения.

Содовые озера богаты водорослями из-за повышенной доступности растворенного CO ₂ в воде озера по сравнению с озерами с пресной или соленой водой. Карбонат натрия и гидроксид натрия находятся в равновесии с доступностью растворенного диоксида углерода, как показано ниже в химической реакции.

• Na ₂ CO ₃ + H ₂ O <=> 2NaOH + CO ₂
• NaHCO ₃ <=> NaOH + CO ₂

В дневное время, когда доступен солнечный свет, водоросли подвергаются процессу фотосинтеза, который поглощает CO _2, чтобы изменить реакцию в сторону образования NaOH, и наоборот, в ночное время происходит высвобождение CO ₂ в процессе дыхания водорослей в сторону Na ₂ CO ₃ и Образование NaHCO ₃ . В водах содовых озер карбонаты натрия действуют как катализатор роста водорослей, обеспечивая более высокую концентрацию растворенного CO ₂ в дневное время. Из-за колебаний растворенного CO ₂ pH и щелочность воды также изменяются.

Примечания и ссылки

1. ↑ и
2. рассчитывается молекулярная масса от .
3. ↑ и Михал Дусек , Жерве Шапюи , Матиас Мейер и Вацлав Петричек , «  Новый взгляд на карбонат натрия  », Acta Crystallographica Section B , Международный союз кристаллографии, т.  59, п о  3,2003 г., стр.  337–352
4. , по состоянию на 20 февраля 2009 г.
5. Латинский термин, адаптированный из коптского или древнеегипетского языков, дал нам слово «натрон», которое сегодня обозначает именно природный декагидрат карбоната натрия, соответствующее греческое слово — нитрум .
6. Все минералы x Na ₂ CO ₃ • y NaHCO ₃ • z H ₂ O (x ненулевое целое число, в отличие от y и z) геологи называют натронами.
7. Остерегайтесь родовым названием соды из бурых водорослей , произведенная на побережье Атлантического океана или канале, например , из золы бурых морских водорослей или пузырчатых РУЛЕВЫХ огней или присутствующий на берегу или печи водорослей в Бретани . Эти соли ламинарии состоят из поваренной соли NaCl и солей калия. Тип хлорида калия KCl или сульфата калия K ₂ SO ₄ , конечно, с небольшим количеством соды Na ₂ CO ₃ . Биллон, цитируемый опус, § соли калия
8. Содовое озеро
9. Установки оставались до 1920 года в местных условиях, лишенных известняка или щелочи.
10. Температура максимума одной фазы энергии процесса не превышает 200  ° C .
11. начале 1990-х во Франции было добыто едва ли 1,3 млн т. В то время по всему миру развивались природные карбонатные месторождения. Оценка в две трети предложена Робертом Перреном и Жан-Пьером Шарффом в первом томе Industrial Chemistry , цитируется в опусе.
12. Это очень распространенная помадка с кальцием.О.
13. Это чудесное свойство щелочей, известное с древности.

Похожие записи:

Мошенничество по телефону Куриная грудка (филе): калорийность на 100 г, белки, жиры, углеводы Рыба групер Отжимания от пола для набора мышечной массы Употребление фаст-фуда: вред для организма Обалденная горбуша на сковороде