Бром, свойства атома, химические и физические свойства

В каких продуктах содержится кобальт. Витамины и препараты, содержащие кобальт

Как правило, препараты кобальта прописывают при различного рода анемиях и нарушениях кроветворной функции. К таким лекарственным формам относится:

• Коамид;
• Ферковен.

Входит кобальт и в состав поливитаминных комплексов:

• Компливит. Содержит 100 мкг кобальта в виде сульфата.
• Олиговит. Содержит 50 мкг элемента в виде сульфата кобальта.

Прием препаратов, содержащих кобальт, а также витаминно-минеральных комплексов должен производиться только по рекомендации лечащего врача.

Кобальт играет важную роль в жизнедеятельности человеческого организма, так как входит в состав витамина В12 (в молекуле этого витамина атом кобальта находится в центре). Также этот микроэлемент принимает участие в процессе образования красных кровяных телец, влияет на ферментативные процессы, необходим для нормального гемопоэза (процесса кроветворения). В сформировавшемся организме сконцентрировано примерно 15 мг этого минерального вещества. В основном кобальт концентрируется в печени, селезенке, костной ткани, мышечной ткани и крови.

Роль кобальта в организме человека: вместе с медью и железом участвует в процессе кроветворения, который невозможен без взаимодействия этих трех биоэлементов;регулирует работу нервной системы, за счет того, что входит в состав , а он участвует в строительстве защитного слоя нервной клетки. Предотвращает появление симптомов неврологии и обострения неврологических заболеваний;принимает непосредственное участие в процессе обмена веществ – при условии тесного взаимодействия с другими органическими соединениями выступает в роли активатора реакций обмена;синтез ДНК и РНК не происходит без участия кобаламина (витамина В12), а значит и без кобальта здесь не обойтись;кобаламин участвует в построении и регенерации (восстановлении) клеток костной ткани;многие ферменты активируются именно кобальтом;поджелудочная железа содержит большую половину всего кобальта в организме, а значит он принимает участие в осуществлении главной функции этой железы – выработке инсулина;предупреждает развитие атеросклероза, так как данный микроэлемент может понижать уровень холестерина в крови;в органических соединениях кобальт способствует улучшению иммунных процессов, за счет повышения фагоцитарной активности лейкоцитов (один из механизмов противостояния условно-патогенным микроорганизмам).

Суточная потребность в кобальте: С точной дозой кобальта определиться сложно, так как в разных источниках указаны противоречивые данные. Но в общем можно сказать, что содержание микроэлемента находится в пределах: не менее 8 мкг и не более 200 мкг.

Симптомы недостатка кобальта: общая слабость и быстрая утомляемость; ухудшение памяти; анемия и аритмии; нарушение функций ЦНС (центральной нервной системы); атрофия слизистой желудочно-кишечного тракта; замедляется процесс выздоровления после заболеваний; замедляется общее развитие организма у детей. В общем, нарушается работа всех тех органов, в состав которых входит кобальт и на работу которых влияет.

Симптомы избытка кобальта: Кобальт становится токсичным в количестве от 200 мг до 500 мг, но избыточное поступление этого металла встречается довольно редко. К основным проявлениям избытка относят: бронхиальная астма; гиперплазия (увеличение количество клеток в тканях) щитовидной железы; повышенное артериальное давление; контактный дерматит; поражение сердца; «кобальтовая» пневмония; поражение слухового нерва; увеличение количества липидов и эритроцитов в крови.

В каких продуктах содержится кобальт: Наибольшие количества кобальта обнаружены в бобовых и зерновых культурах, овощах, в мясных (кролик, говядина) и морских продуктах, чае.

Кобальт является жизненно важным микроэлементом, необходимым для нормального функционирования нервной и эндокринной системы, а также процесса кроветворения.

В человеческом организме кобальт в активной форме попадает вместе с (кобаламин), а так же в составе поливитаминов.

Процесс усвоения этого микроэлемента происходит в кишечнике, поэтому у людей с нарушением работы ЖКТ может наблюдаться дефицит этого вещества.

Бром — ядовитый элемент с интересными свойствами

Бром — простое вещество, галоген, открыт в начале 19-го века. Не самый распространенный элемент на Земле, но широко рассеянный: его можно найти в морях и океанах, в озерах и грунтовых водах, в земной коре, атмосфере, в растениях (бобовые, морские водоросли). В чистом виде не встречается из-за своей высокой химической активности. Минералов брома мало и они не имеют промышленного значения. Добывают бром из морской воды, горьких озер, подземных вод, сопутствующих нефтяным месторождениям.

Свойства

Тяжелая жидкость темно-красного цвета. Только бром и ртуть из всех простых веществ в нормальных условиях являются жидкостями. Запах неприятный, именно он дал название веществу (от греческого «бромос», означающего дурной запах). В воде растворяется плохо, хотя и лучше, чем остальные галогены. Смешивается с органическими растворителями в любых пропорциях.

Химически активный элемент, сильный окислитель, образует довольно сильную бромоводородную кислоту HBr. Кроме этого, образует ряд кислородосодержащих кислот. Вступает в реакции с галогенами, неметаллами, металлами. Не реагирует с кислородом, азотом, платиной, танталом. Образует бромиды, легко присоединяется к органическим соединениям.

Следует различать бром, как химический элемент и лекарство «бром», который прописывают в поликлинике в качестве успокаивающего. Бром очень ядовит, а в медицинских целях используется калий бромистый или натрий бромистый, усиливающие процессы торможения в ЦНС.

Бром и его пары ядовиты, при попадании на кожу жидкий бром вызывает долго незаживающие химические ожоги. Работать с реактивом допускается только с использованием всех средств защиты, включая специальную одежду, перчатки и противогаз. Особенно опасно вдыхание паров брома для людей с болезнями органов дыхания, так как может развиться отек легких. При отравлении бромом следует обеспечить человеку свежий воздух или ингаляции кислородом и вызвать врача. Помогает теплое молоко, сода, содосодержащая минеральная вода, кофе. Антидотом и нейтрализатором разливов брома служит раствор тиосульфата натрия. Им можно также пропитывать лицевые повязки для защиты от паров. При небольших разливах подойдет обычная сода, но реакция с бромом экзотермическая, вызывает повышение температуры воздуха и усиливает испарения, так что лучше иметь под рукой тиосульфат натрия.

Применение

— В химической промышленности бром используют для получения органических и неорганических соединений, таких как бромистый калий и натрий, бромоводородная кислота, дибромэтан и многие другие. — Бром востребован для получения резины высокого качества. — Для аналитических целей используют бром, бромную воду, калий бромистый, натрий бромистый. — Бромид серебра применяется в качестве светочувствительного материала в фотографии. — Почти половина производимого брома идет на получение 1,2 дибромэтана, который входит в состав топлива как антидетонационная присадка, применяется для защиты древесины от повреждения насекомыми, в органическом синтезе. — Бром широко используют для получения антипиренов — специальных добавок и пропиток, придающих краскам, пластмассам, древесине, текстильным материалам противопожарные свойства. — Бромхлорметан применяется для наполнения огнетушителей. — Пентафторид брома применяется в ракетном топливе. — В сельском хозяйстве соединения брома используются для борьбы с вредителями растений. — Растворы бромидов применяются в нефтедобыче, на горно-обогатительных комбинатах. — В медицине растворы KBr и NaBr входят в состав успокаивающих средств, например, в состав «корвалола». — Бром может использоваться в качестве дезинфицирующего агента для замены хлора в бассейнах, на станциях водоподготовки.

Калий бромистый, натрий бромистый, бромистоводородная кислота, стандарт-титр калий бромид продаются в нашем интернет магазине по выгодным ценам.

Химическое строение и свойства

Внешние электроны атома имеют конфигурацию 4s24p5. Необходимо отметить, что такое химическое свойство брома, как степень окисления, разнится в зависимости от соединения, к примеру, у гипобромитов этот показатель равен +1, а у броматов он составляет +5.

В соединениях валентность брома переменна. Атом вещества имеет заряд только тогда, когда является ионом, заряд ядра атома составляет 35. Представить электронную формулу брома можно следующим образом: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5. Структурная же формула имеет вид: Br-Br.

Неметалл является химически активным, а потому по способности к реакции располагается между хлором и йодом. Сильное разогревание, иногда сопровождающееся горением, возникает, когда вещество взаимодействует со следующими реагентами:

• сера;
• селен;
• теллур;
• фосфор;
• мышьяк;
• сурьма.

Самыми устойчивыми к такой реакции, даже при высокой температуре и наличии воды, считаются следующие металлы:

• платина;
• свинец;
• серебро;
• тантал.

У золота с бромом взаимодействие проходит довольно активно. Кислород, азот и углерод не создают с элементом прямых соединений даже при повышенной температуре. Чтобы эти вещества соединились, химики применяют различные косвенные методы. К примеру, очень непрочный оксид Вr3О8 получают посредством воздействия озона на бром при 80 °C. Реагировать непосредственно с элементом способны галогены, в результате их взаимодействия образуются BrF3, BrCl и другие соединения.

Бром относится к сильным окислителям. Элемент способен вытеснить из химических соединений йод. Само же вещество подвергается вытеснению хлором и фтором.

Выделить чистый неметалл из бромидов на основе воды можно посредством использования сильных окислителей, поместив все реагенты в кислую среду. Растворяясь в воде, вещество вступает с нею в слабую реакцию, результатом которой становится образование бромистоводородной и бромноватистой кислот. Водный раствор элемента называется бромной водой.

Неметалл растворяется в щелочах:

• При низких температурах соединение брома и гидроксидов даёт бромиды и гипобромиты.
• При температуре около 100 °C получаются бромиды и броматы.

Взаимодействие брома и органических соединений чаще всего проходит с характерным присоединением углерода по двойной связи и замещением водорода. Обычно это происходит при воздействии различных катализаторов или света. Ещё одной распространённой химической реакций является бромирование, суть которого заключается во введении атома реагента в соединение посредством химической реакции вещества с ненасыщенной молекулой или замещения водорода.

Нахождение в природе

Ампула с бромом внутри акрилового куба

Кларк брома — 1,6 г/т. Бром широко распространён в природе и в рассеянном состоянии встречается почти повсеместно. Почти все соединения брома растворимы в воде и поэтому легко выщелачиваются из горных пород. Как примесь он есть в сотнях минералов. Но имеется лишь небольшое количество нерастворимых в воде минералов — галогенидов серебра и меди. Самый известный из них — бромаргирит AgBr. Другие минералы — йодобромит Ag(Br, Cl, I), эмболит Ag(Cl, Br). Собственных минералов брома мало ещё и потому, что его ионный радиус очень большой и ион брома не может надёжно закрепиться в кристаллической решетке других элементов, вместе с катионами средних размеров. В накоплении брома основную роль играют процессы испарения океанической воды, в результате чего он накапливается как в жидкой, так и в твёрдой фазах. Наибольшие концентрации отмечаются в конечных маточных рассолах. В горных породах бром присутствует главным образом в виде ионов, которые мигрируют вместе с грунтовыми водами. Часть земного брома связана в организмах растений в сложные и большей частью нерастворимые органические соединения. Некоторые растения активно накапливают бром. Это в первую очередь бобовые — горох, фасоль, чечевица, а также морские водоросли. В море сосредоточена большая часть брома. Есть он и в воде солёных озёр, и в подземных водоносных пластах, сопутствующих месторождениям горючих ископаемых, а также калийных солей и каменной соли. Есть бром и в атмосфере, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом.

В качестве исходного сырья для производства брома служат:

1. морская вода (65 мг/л),
2. рассолы соляных озёр,
3. щёлок калийных производств,
4. подземные воды нефтяных и газовых месторождений.

Атом и молекула брома. Формула брома. Строение атома брома:

Бром (лат. Bromum, от др.-греч. βρῶμος – «дурной запах, зловоние») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Br и атомным номером 35. Расположен в 17-й группе (по старой классификации – главной подгруппе седьмой группы), четвертом периоде периодической системы.

https://youtube.com/watch?v=bHKNPTiMf1Y

Бром – неметалл. Относится к группе галогенов.

Бром обозначается символом Br.

Как простое вещество бром при нормальных условиях представляет собой тяжёлую едкую жидкость красно-бурого цвета с сильным неприятным «тяжёлым» запахом, отдалённо напоминающим запах одновременно йода и хлора. Бром – летучее вещество. Бром является единственным жидким неметаллом при нормальных условиях.

Молекула брома двухатомна.

Химическая формула брома Br₂.

Электронная конфигурация атома брома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5. Потенциал ионизации (первый электрон) атома брома равен 1139,86 кДж/моль (11,81381(6) эВ).

Строение атома брома. Атом брома состоит из положительно заряженного ядра (+35), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 35 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку бром расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома брома на 4s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 4p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома брома состоит из 35 протонов и 45 нейтронов. Бром относится к элементам p-семейства.

Радиус атома брома (вычисленный) составляет 94 пм.

Атомная масса атома брома составляет 79,901-79,907 а. е. м.

Бром – химически активный неметалл. Ядовит.

Реакции с простыми веществами

Для элемента характерно взаимодействие со многими неметаллами: серой, фосфором, водородом:

Br₂ + H₂ = 2HBr

Однако бром непосредственно не реагирует с азотом, углеродом и кислородом. Большинство металлов легко окисляются бромом. Пассивны к действию галогена лишь некоторые из них, например, свинец, серебро и платина. Реакции с бромом более активных галогенов, таких, как фтор и хлор, проходят быстро:

Br₂ +3 F₂ = 2 BrF₃

В последней реакции степень окисления элемента равна +3, он выступает в роли восстановителя. В промышленности бром получают окислением бромоводорода более сильным галогеном, например, хлором. Основными источниками сырья для получения соединения служат подземные буровые воды, а также сильно концентрированный раствор соляных озер. Галоген может взаимодействовать со сложными веществами из класса средних солей. Так, при действии бромной воды, имеющей красно-бурую окраску, на раствор сульфита натрия, мы наблюдаем обесцвечивание раствора. Это происходит по причине окисления бромом средней соли – сульфита до сульфата натрия. Сам же галоген восстанавливается, переходя в вид бромоводорода, не имеющего цвета.

Признаки избытка брома

Если принимать бром внутрь перорально, то первыми под удар попадают элементы нервной системы – головной и спинной мозг. У человека развивается сильная слабость, сонливость, подавляется рефлекторная возбудимость.

При длительном воздействии любых форм вещества возникают следующие признаки интоксикации:

• кожные высыпания;
• проблемы с памятью и когнитивной деятельностью;
• снижается активность щитовидной железы;
• появляется ринит или бронхит;
• нарушается пищеварение.

Бромизм – болезнь, которая развивается при серьёзном воздействии вещества на организм. Для неё характерны совсем другие симптомы:

• возникает анемия и бледность кожи на её фоне;
• снижается вес без видимых причин;
• начинается устойчивая апатия;
• сильно падает либидо, начинаются репродуктивные проблемы у мужчин и женщин;
• появляется тремор;
• в стуле заметны прожилки крови;
• нарушается походка и координация;
• на коже могут появиться узелки и уплотнения, а лимфатические узлы увеличиваются в размерах.

Если человек работает на производстве, связанном с бромом, при появлении любых дискомфортных ощущений он должен обратиться к доктору.

Химические и физические свойства брома

Рассказ о химических и физических свойствах брома предварим описанием его места в периодической таблице химических элементов Менделеева. В ней он располагается под символом Br (от лат. Bromum) под 35-м номером в 17-й группе, где находятся галогены (фтор, хлор, бром, йод и астат). Это неметаллы и активные окислители, не представленные в природе самостоятельно, а только в составе соединений, так как они отличаются высокой химической реактивностью, соединяясь практически со всеми простыми веществами. Есть всего 2 элемента, чьи простые вещества пребывают в жидком виде в нормальных условиях – это ртуть и бром, и всего один жидкий неметалл – бром, представляющий собой красно-бурую, дымящуюся коричневатым паром, ядовитую жидкость. Кристаллизуется бром только при температуре -7,25 °С, а закипает при +59 °С. Растворяется в H2O (получается так называемая бромная вода), но лучше – в органических растворителях.

В чистом виде бром представлен 2-атомной молекулой – Br2, но высокая химическая активность не позволяет ему находиться в природе в свободном состоянии, поэтому он встречается в составе бромидов (соединений с металлами). По содержанию в земных недрах и горных породах он занимает 50-е место, так что его природным источником в большей степени выступают солёные озёра и моря; подземные воды, сопровождающие нефть. Присутствует он и в воздухе, больше – в приморских местностях. Однако при производственной утечке пары брома оказывают отравляющее и удушающее действие на людей.

Свойства брома позволяют широко применять его для производства добавок к топливу, ядохимикатов в сельском хозяйстве, веществ, замедляющих горение, светочувствительного агента бромида серебра в фотоделе, лекарственных препаратов

Работа с этим микроэлементом требует предельной осторожности и соблюдения техники безопасности. Перчатки, спецодежда и противогаз – ваши лучшие союзники при общении с данным веществом

Свойства брома (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома брома согласно составляет 120 пм.

206* Ковалентный радиус брома согласно и составляет 120±3 пм и 114 пм соответственно.

402* Температура плавления брома согласно и составляет -7,25 °С (265,9 K, 18,95 °F).

403* Температура кипения брома согласно составляет 58,6 °С (331,9 K, 137,48 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) брома согласно и составляет 10,57 кДж/моль и 9,44 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) брома согласно и составляет 29,56  кДж/моль и 29,5 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость брома согласно составляет 75,69 Дж/(K·моль).

дальнейшее чтение

Энциклопедические статьи и книги

• Крист, К. и С. Шнайдер (2020), Бром, Британская энциклопедия.
• Эмерсон, С., и Дж. Хеджес (2011), Химическая океанография и морской цикл углерода, Cambridge University Press, Кембридж.
• Гласов, Р. фон и К. Хьюз (2014), Биогеохимические циклы: бром, Энциклопедия атмосферных наук (второе издание).
• Дж. Найт и Н. Шлагер (2002), Реальная химия, Gale Group, Детройт, Мичиган.
• Миллеро, Ф.Дж. (2013), Химическая океанография, Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон.
• Newton DE (2010), Бром (пересмотренный), Химические элементы: от углерода до криптона.
• Райли, Дж. П., Дж. Скирроу и Р. Честер (1975), Химическая океанография, Academic Press, Лондон
• Росс, Р. (2017), Факты о броме, LiveScience.
• Стил, Дж. Х., С. А. Торп и К. К. Турекиан (2001), Энциклопедия наук об океане, Academic Press, Сан-Диего.
• Стил, Дж. Х., С. А. Торп и К. К. Турекиан (2009), Энциклопедия наук об океане, Academic Press, Бостон.
• Уоткинс, Т. (2011), Бром, Экологическая энциклопедия.

Рецензируемые журнальные статьи по бромиду (Br — )

• Анбар, А.Д., Й.Л. Юнг, и Ф.П. Чавес (1996), Бромистый метил: источники в океане, поглотители океана и чувствительность климата, журналы AGU.
• Фоти, С.К., и Морская артиллерийская лаборатория White Oak Md (1972), Концентрация ионов бромида в морской воде путем изотопного обмена с бромидом ртути, DTIC.
• Гриббл, GW (2000), Естественное производство броморганических соединений, Науки об окружающей среде и исследованиях загрязнения, 7 (1), 37–49, DOI: 10.1065 / espr199910.002.
• Лери А. (2012), Химия брома в наземных и морских средах, Science Highlight.
• Magazinovic, RS, BC Nicholson, DE Mulcahy, and DE Davey (2004), Уровни бромидов в природных водах: его связь с уровнями хлоридов и общего количества растворенных твердых веществ и последствия для очистки воды, Chemosphere, 57 (4), 329– 335, DOI: 10.1016 / j.chemosphere.2004.04.056.
• Пилинис, К., Д. Б. Кинг и Е. С. Зальцман (1996), Мировой океан: источник или сток бромистого метила ?, Письма о геофизических исследованиях, 23 (8), 817–820, DOI: 10.1029 / 96gl00424.
• Стеммлер, И., И. Хенс и Б. Квак (2015), Морские источники бромоформа в глобальном открытом океане — глобальные закономерности и выбросы, Biogeosciences, 12 (6), 1967–1981, DOI: 10.5194 / bg-12 -1967-2015.
• Сузуки, А., Лим, Л., Хирои, Т., и Такеучи, Т. (20 марта 2006 г.). Быстрое определение бромида в пробах морской воды методом капиллярной ионной хроматографии с использованием колонок из монолитного диоксида кремния, модифицированного ионом цетилтриметиламмония.

Лекарственное и ветеринарное использование

Народная и пасс. Медицина

Бромид лития использовался как успокаивающее средство с начала 1900-х годов. Однако в 1940-х годах он попал в немилость из-за растущей популярности более безопасных и эффективных седативных средств (в частности, барбитуратов ), а также из-за того, что некоторые сердечные пациенты умерли после использования заменителя соли (см. Хлорид лития ). Как карбонат лития и хлорид лития , он был использован в качестве средства для лечения биполярного расстройства .

Бромидные соединения, особенно бромид калия , часто использовались в качестве седативных средств в 19-м и начале 20-го веков. Их использование в безрецептурных седативных средствах и средствах от головной боли (таких как Bromo-Seltzer ) в Соединенных Штатах распространилось до 1975 года, когда бромиды были исключены в качестве ингредиентов из-за хронической токсичности . Это употребление придало слову «бромид» его разговорный оттенок успокаивающего клише .

Говорят, что во время Первой мировой войны британским солдатам давали бромид, чтобы обуздать их сексуальные влечения. Лорд Дансени упоминает солдата, которому давали бромид как успокаивающее средство от нервного истощения и переутомления в своей пьесе « Слава и поэт» (1919).

Бромидные соли используются в гидромассажных ваннах в качестве мягких бактерицидных агентов для образования гипобромита на месте.

Бромид-ион является противоэпилептическим и в виде бромидной соли используется в ветеринарии США. Почки выводят ионы бромида. Период полураспада бромида в организме человека (12 дней) велик по сравнению со многими фармацевтическими препаратами, что затрудняет корректировку дозировки (для достижения равновесия новой дозы может потребоваться несколько месяцев). Концентрация бромид-иона в спинномозговой жидкости составляет около 30% от концентрации в крови и сильно зависит от поступления хлоридов в организм и метаболизма.

Поскольку бромид все еще используется в ветеринарии в Соединенных Штатах, ветеринарные диагностические лаборатории могут регулярно измерять уровень бромида в крови. Однако это не обычный тест в медицине для людей в США, поскольку нет одобренных FDA видов применения бромида. Терапевтические уровни бромида измеряются в европейских странах, таких как Германия , где бромид до сих пор используется терапевтически при эпилепсии человека.

Похожие записи:

Классификация очков от солнца по степени защиты Как рассчитать кбжу для похудения — формулы, программы и калькуляторы онлайн Сальмонеллез Е 141 пищевая добавка опасна или нет Как сделать смузи из банана и яблока. банановые смузи Меню выживальщика: галеты